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    海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

    （1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、
     
    、
     
    ．
    （2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42-，Br2与SO2反应的离子方程式为
     
    ，检验SO42-的实验方法为
     
    ．
    （3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl4不反应）：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有
     
    ．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为
     
    ．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,粗盐提纯
    专题：实验题
    分析：流程分析海水蒸馏得到浓海水，酸化后 通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气吹出溴单质，含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氢，再用氯气氧化溴化氢为溴单质，通过蒸馏萃取得到纯净的溴；剩余海水铜锅提纯得到食盐；
    （1）根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；
    （2）依据二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；检验硫酸根离子的实验方法设计实验验证；
    （3）依据萃取方法的原则和依据分析，物质溴单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，可以利用四氯化碳中溶解度大进行萃取；
    （4）加入过量Na2CO3溶液是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的被离子；粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断；
    解答： 解：（1）根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；
    故答案为：冷凝管、锥形瓶；   
    （2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42-，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，Br2与SO2反应的离子方程式为：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-；检验SO42-的实验方法为：取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42-；
    故答案为：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-；取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42-；
    （3）溴单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，四氯化碳和水互不相溶，在四氯化碳中溶解度大，溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中，通过分液方法分离；
    故答案为：CCl4与水互不相溶；溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；
    （4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，此步骤应在过滤前加入，目的是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，D；
    点评：本题考查了蒸馏方法，海水提取溴流程分析判断，粗盐提纯的试剂选择和实验过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    A
    D E F
    B C G H I J
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）H的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）D与H形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．
    （6）E和G对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量（E）

    则：①步骤l是
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小
     
    ．（由大到小顺序排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（　　）
    A、A的氧化物有多种形式
    B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、D元素形成的单质不止一种
    D、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）
    A、探究浓度对反应速率的影响
    B、探究温度对反应速率的影响
    C、探究固体表面积对反应速率的影响
    D、探究催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
    在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填序号）
     

    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．v（H2）=3v（CO2）
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    e．密闭容器中混合气体的密度不变
    f．密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）
    实验操作与现象 实验结论 判断理由
    步骤一 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀； 肯定有Cu2+、肯定无
     
    ．    		 肯定无该离子的理由
     
    ．
    步骤二 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体； Cu2+物质的量浓度
    为
     
    mol/L

    Cu元素守恒
    步骤三 向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． 肯定有Cl-、
     
    ；
    肯定无Ba2+．    		 肯定有Cl-的理由
     
    ．
    （1）步骤二过滤所需玻璃仪器有
     
    ．
    （2）步骤三发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到
     
    g白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；（b）
     
    ．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入
     
    ．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
     
    ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．该元素在周期表中的位置是
     
    族．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．（填写序号）
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ；1mol该晶体中含有
     
     mol的化学键．

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