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    “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）
    A、探究浓度对反应速率的影响
    B、探究温度对反应速率的影响
    C、探究固体表面积对反应速率的影响
    D、探究催化剂对反应速率的影响
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：化学反应速率专题
    分析：二氧化锰和铁离子在双氧水的分解中起到了催化剂的作用，向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象，根据产生气体速率的快慢探究催化剂对反应速率的影响．
    解答： 解：在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化锰和铁离子对双氧水的分解起到催化剂的作用，没加入催化剂的试管中无气泡产生，加入催化剂的试管中，加入二氧化锰的试管产生气泡的速率较快，加入氯化铁溶液的试管中产生气泡的速率稍慢，根据该反应现象可以探究催化剂对反应速率的影响，
    故选D．
    点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，侧重考查催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
    （1）需用托盘天平称取
     
    g NaOH固体；
    （2）实验过程中，使用的仪器有天平、
     
    、烧杯、
     
    、胶头滴管、玻璃棒；
    （3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    a．定容时仰视观察液面
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶中有少量蒸馏水
    d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
    （4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）
    A、一定没有CO2，肯定有H2
    B、一定有CO、CO2和水蒸气?
    C、一定有H2、CO2和HCl
    D、可能有CO2、NH3和水蒸气?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用装置甲制取氯气
    B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
    C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

    （1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、
     
    、
     
    ．
    （2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42-，Br2与SO2反应的离子方程式为
     
    ，检验SO42-的实验方法为
     
    ．
    （3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl4不反应）：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有
     
    ．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为
     
    ．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：
    元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
    单质是一种常见金属，与元
    素X形成黑色和红棕色三种常见化合物    		 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X
    反应能生成两种常见化合物    		 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形
    成双原子阴离子    		 单质为双原子分子，结构中б键与π键数
    目比为1：2    		  阳离子就是一个质子
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）．
    （3）化合物YZ4B含有的化学键类型是
     
    ，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是
     
    ．
    （4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=
     
     （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号 A溶液 B溶液
    ① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜
     
    （填实验序号）
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=
     
    mol?L-1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）=
     
    ．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
     

    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
     
    ．

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