以下是一些元素的信息.其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题: 元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z 单质是一种常见金属.与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强.与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍.能形成双原子阴离子单质为双原子分子.结构中б键与π键数目比为1:2 阳离子就� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式

．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为

（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B含有的化学键类型是

，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是

．
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是

．
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=

（假设电解前后溶液体积不变）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以能形成双原子阴离子O₂^2-，元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；单质是一种黄绿色气体，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；元素Z阳离子就是一个质子，则Z为H元素，据此解答．

解答： 解：X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以能形成双原子阴离子O₂^2-，元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；单质是一种黄绿色气体，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；元素Z阳离子就是一个质子，则Z为H元素，
（1）A为Fe元素，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、X的简单离子分别为Cl^-、Na⁺、O^2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）化合物YZ₄B是NH₄Cl，含有离子键、共价键，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是：取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：离子键、共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）O、H元素组成的原子个数为1：2气态化合物为水，水蒸气与Fe 的粉末在高温条件下充分反应生成四氧化三铁与氢气，此反应的化学方程式是：3Fe+4 H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案为：3Fe+4 H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂↑；
（5）惰性电极电解NaCl溶液，首先发生反应：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，阳极生成氯气，阴极生成氢气，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则氢气为11.2L，n（OH^-）=2n（H₂）=2×

11.2L

22.4L/mol

=1mol，所以c（OH^-）=

1mol

50L

=0.02mol/L，即pH=-lg

10-14

0.02

=12.3，
故答案为：12.3．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解答本题的关键，涉及核外电子排布、微粒半径比较、化学键、离子检验、pH计算等，题目难度中等．

练习册系列答案

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．
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和

．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=

mol?L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是

（填序号）；
A、加入适当过量的H₂O₂溶液
B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄?2H₂O．若反应得到的FePO₄?H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为

．

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	实验操作与现象	实验结论	判断理由
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步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu²⁺物质的量浓度为 mol/L	Cu元素守恒
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