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    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Z的最高化合价为+6价
    B、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
    D、Z一定是活泼金属元素
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系图，则X为He，Y为F，Z为S，
    A．S为第ⅥA族元素；
    B．稀有气体不与氧气化合；
    C．结合2F2+2H2O=4HF+O2分析；
    D．硫为常见的非金属元素．
    解答： 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系图，则X为He，Y为F，Z为S，
    A．S为第ⅥA族元素，原子结构中最外层电子数为6，则Z的最高化合价为+6价，故A正确；
    B．稀有气体不与氧气化合，则不存在X的最高价氧化物的水化物，故B错误；
    C．由2F2+2H2O=4HF+O2可知，2molY的单质跟足量水反应时，转移4mol电子，则1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol，故C错误；
    D．Z为S元素，硫为常见的非金属元素，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握短周期及相对位置确定X为He为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
     主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    （元素符号）；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性
     
    ＞
     
    （均填化学式）；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
    （1）需用托盘天平称取
     
    g NaOH固体；
    （2）实验过程中，使用的仪器有天平、
     
    、烧杯、
     
    、胶头滴管、玻璃棒；
    （3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    a．定容时仰视观察液面
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶中有少量蒸馏水
    d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
    （4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
     
    周期、第②
     
    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④
     
    ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤
     
    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥
     
    ，阴极上观察到得现象是⑦
     
    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧
     
    ，这样做的主要缺点是⑨
     
    ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
    样品起始质量-a点固体质量
    样品起始质量
    ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A、铊是易导电的银白色金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、能生成+3价离子化合物
    D、Tl3+的氧化能力比Al3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某致基因突变物质的结构简式如图．下列相关分析正确的是（　　）
    A、电负性：C＜N＜O
    B、该分子中σ键与π键数目之比为4：2
    C、该分子所有原子处于同一平面
    D、该分子的加聚产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）
    A、一定没有CO2，肯定有H2
    B、一定有CO、CO2和水蒸气?
    C、一定有H2、CO2和HCl
    D、可能有CO2、NH3和水蒸气?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：
    元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
    单质是一种常见金属，与元
    素X形成黑色和红棕色三种常见化合物    		 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X
    反应能生成两种常见化合物    		 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形
    成双原子阴离子    		 单质为双原子分子，结构中б键与π键数
    目比为1：2    		  阳离子就是一个质子
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）．
    （3）化合物YZ4B含有的化学键类型是
     
    ，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是
     
    ．
    （4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=
     
     （假设电解前后溶液体积不变）．

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