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    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A、铊是易导电的银白色金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、能生成+3价离子化合物
    D、Tl3+的氧化能力比Al3+强
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，利用同主族元素的性质变化规律来解答．
    解答： 解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是银白色金属，故A正确；
    B．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故B错误；
    C．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故C正确；
    D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误．
    故选BD．
    点评：本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水．请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为
     
    ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质
     
    ．
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分．

    i．写出反应①的化学方程式
     
    ．
    ii．若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式
     
    ．
    （5）若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
      ⅠA  
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ② ③ ④   ⑧
    3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨  
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，元素④在周期表中所处位置
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：
     
    （写氢化物的化学式）．
    （3）元素⑦的离子结构示意图是
     
    ．
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）写出①和③两元素组成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    A
    D E F
    B C G H I J
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）H的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）D与H形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．
    （6）E和G对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量（E）

    则：①步骤l是
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小
     
    ．（由大到小顺序排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Z的最高化合价为+6价
    B、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
    D、Z一定是活泼金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H6N303
    B、分子中既含极性键，又含非极性键
    C、属于共价化合物
    D、生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（　　）
    A、A的氧化物有多种形式
    B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、D元素形成的单质不止一种
    D、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）
    实验操作与现象 实验结论 判断理由
    步骤一 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀； 肯定有Cu2+、肯定无
     
    ．    		 肯定无该离子的理由
     
    ．
    步骤二 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体； Cu2+物质的量浓度
    为
     
    mol/L

    Cu元素守恒
    步骤三 向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． 肯定有Cl-、
     
    ；
    肯定无Ba2+．    		 肯定有Cl-的理由
     
    ．
    （1）步骤二过滤所需玻璃仪器有
     
    ．
    （2）步骤三发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到
     
    g白色沉淀．

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