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    磷酸铁（FePO4?2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是
     
    ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
     
    和
     
    ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是
     
    （填序号）；
    A、加入适当过量的H2O2溶液
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行
    D、用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4?2H2O．若反应得到的FePO4?H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
     
    ．
    考点：真题集萃,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）温度越高，反应速率越快；
    （2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、润洗，减少产生误差的机会；
    ②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式计算；
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化剂要过量，且使反应物充分反应；
    （3）氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁．
    解答： 解：（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；
    （2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大，故答案为：用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次；
    ②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式得c（Fe2+）=
    amol/L×b×10-3L
    x×10-3L
    ×6    mol/L=
    6ab
    x
    mol/L，
    故答案为：
    6ab
    x
    ；
    ③A、加入适当过量的H2O2溶液，导致铁离子能完全反应，故正确；
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故正确；
    C、加热，使反应在较高温度下进行，虽然反应速率加快，但能促进亚铁离子水解而产生杂质，故错误；
    D、用氨水调节溶液pH=7，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质，故错误；
    故选AB；
    （3）碱性条件下，溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的FePO4?H2O固体呈棕黄色，故答案为：Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
    点评：本题以铁及其化合物为载体考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验操作、反应速率的影响因素等知识点，根据物质之间的关系式、实验操作的规范性、影响反应速率的因素等知识点来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
     
    周期、第②
     
    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④
     
    ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤
     
    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥
     
    ，阴极上观察到得现象是⑦
     
    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧
     
    ，这样做的主要缺点是⑨
     
    ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
    样品起始质量-a点固体质量
    样品起始质量
    ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：
    元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
    单质是一种常见金属，与元
    素X形成黑色和红棕色三种常见化合物    		 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X
    反应能生成两种常见化合物    		 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形
    成双原子阴离子    		 单质为双原子分子，结构中б键与π键数
    目比为1：2    		  阳离子就是一个质子
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）．
    （3）化合物YZ4B含有的化学键类型是
     
    ，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是
     
    ．
    （4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=
     
     （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
    S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     
    ．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是
     
    ．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为
     
    ．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
     
    ．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
    （1）A在周期表中的位置是
     
    ，写出一种工业制备单质F的离子方程式
     

    （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
     
    ，其水溶液与F单质反应的化学方程为
     
    ，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显
     
    色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式
     
    ；b的化学式为
     
    ；c的电子式为
     
    ；d的晶体类型是
     

    （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过
     
    键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．
    （3）CO和N2是等电子体，CO和N2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．如表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N2 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．

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