Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

 

（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）

 

（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，令C的最外层电子数为x，则

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×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，令C的最外层电子数为x，则

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×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；将Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强，
故答案为：氯；将Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强；
（2）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS^-、乙是OH^-，则甲与乙反应为S ^2-和H₂O，该反应的离子方程式为 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，则该气体是CO₂，CO₂的电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式、非金属性强弱的判断等知识点，注意掌握常见10电子、18电子的微粒，题目难度中等．