已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.100℃时,KW =10-12,此温度下PH =6的溶液一定显酸性 |
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离 |
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 |
D.25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对“”的理解正确的是( )。
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 |
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 |
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 |
D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
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T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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下列说法正确的是 ( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
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