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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A) =Kw/(1x10-9)mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

B

解析试题分析:由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子,氢离子等于氢氧根,所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确。
考点:考查电解质溶液,涉及浓度大小的判断,守恒关系的应用。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

A.pH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合: c(H+)>c(OH)
C.pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH)水电离=1.0×10-12 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是

A.将溶液稀释,减少
B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO)<c( HCO3)
C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32)十c( HCO3)+c(H2CO3)
D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质能促进水的电离的是

A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是

A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl?)>c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是       (  )

A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H)/c(OH)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是           (  )

A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:

则下列说法不正确的是(  )

A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2=CuS↓+H
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1

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