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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:

则下列说法不正确的是(  )

A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2=CuS↓+H
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A) =Kw/(1x10-9)mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则

A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是       (  )

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )

A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,对于该平衡下列叙述正确的是(  )

A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

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