Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

Answer 1

C

解析试题分析：解：(NH₄)₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH₄Cl）＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^－）为0.3mol·L^－1，K_sp(AgCl)=c(Ag^＋)×c(Cl^－)=c(Ag^＋)×0.3mol·L^－1=1.8×10^-10；c(Ag^＋)=6×10^-10mol·L^－1；故B正确；0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H^＋)= =0.05mol·L^－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L^-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)；故D正确；故选C。
考点：考查了盐类水解的离子浓度比较方法。