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常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(  )

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H)减小
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )

A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(  )

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI 
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI 
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 

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