常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)减小 |
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对“”的理解正确的是( )。
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 |
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 |
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 |
D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为
A.A>B | B.A=10-4B | C.B=10-4A | D.A=B |
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常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
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25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7 |
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) |
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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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