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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(  )

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质能促进水的电离的是

A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(  )

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H)减小
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(  )

A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(  )

A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:

c(HCO3-):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列说法不正确的是(  )
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
B.甲酸能与水以任何比例互溶 
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 

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