已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)减小 |
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)=10-14 |
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 |
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 |
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同 |
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c |
C.a点的KW值比b点的KW值大 |
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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