下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 |
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 |
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为
A.A>B | B.A=10-4B | C.B=10-4A | D.A=B |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C) |
C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) |
C.c(OH-)<c(HF) | D.c(HF)>c(F-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 |
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-) |
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) |
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7 |
B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 |
C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 |
D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 |
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