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    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 
    B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 
    D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
    D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

    A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
    c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
    B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
    C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
    D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

    A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（  ）

    A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)
    C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A．若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
    B．若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
    C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
    D．若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)

    A．该溶液的pH＜7
    B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
    C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
    D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
    由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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