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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
    由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

    A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度高于25℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

    A．溶液的pH相同
    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 
    B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 
    D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

    A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
    B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1
    C．沉淀生成后溶液的pH＝2
    D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，pH最大的是(   )

    A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
    B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
    C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
    D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )

    A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
    B．甲酸能与水以任何比例互溶 
    C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 
    D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

    A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
    B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
    D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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