常温下.物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸.下列说法正确的是A．溶液的pH相同 B．分别加入足量锌片.盐酸生成的H2体积大 C．分别稀释100倍后.醋酸浓度与盐酸浓度相等 D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H₂体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－12 mol·L^－1

解析试题分析：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，因此在物质的量浓度相同的条件下醋酸溶液的pH大，A不正确；B、不能确定酸溶液的体积，因此不能计算产生氢气的体积，B不正确；C、醋酸和盐酸在物质的量浓度相同的条件下稀释相同的倍数后溶液的浓度仍然相等，C正确；D、盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以盐酸溶液中对水的电离抑制程度大，其中盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10^－12 mol·L^－1，而醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10^－12 mol·L^－1，D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响

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A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

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B．若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

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现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)