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现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是

A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:

c(HCO3-):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列说法不正确的是(  )
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,pH最大的是(   )

A.pH=9的氨水稀释1 000倍
B.pH=9的烧碱溶液稀释1 000倍
C.pH=5的盐酸稀释1 000倍
D.pH=5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
B.甲酸能与水以任何比例互溶 
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合后溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

b
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

0.1
0.1
pH=c
 
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是(  )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A)≠c(Na)
C.丙中:若HA是弱酸,则c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.丁中:若c=9,则c(OH)-c(HA)=10-9 mol·L-1

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