人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7 |
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 |
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-) |
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) |
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡逆向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7 |
B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 |
C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 |
D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述不正确的是 ( )。
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
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