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人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:

c(HCO3-):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列说法不正确的是(  )
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )

A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(  )

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,对于该平衡下列叙述正确的是(  )

A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na)>c(CN),则下列描述中不正确的是(  )

A.该溶液的pH<7
B.CN的水解程度大于HCN的电离程度
C.c(CN)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D.c(CN)+c(OH)=0.01 mol·L-1+c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI 
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI 
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是  (  )。

A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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