在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡逆向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是( )
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 |
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 |
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)=10-14 |
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同 |
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c |
C.a点的KW值比b点的KW值大 |
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小 |
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列各组的比较中,前者比后者大的是 ( )。
A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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