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    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）

    A．两溶液稀释前的浓度相同
    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C．a点的KW值比b点的KW值大
    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
    C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
    D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) 
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀 
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 
    D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号
    		起始浓度/（mol·L－1）
    		反应后溶液的pH
    c（HA）
    		c（KOH）
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
     
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
    B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

    A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
     
    下列说法不正确的是(　　)
    A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A．若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
    B．若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
    C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
    D．若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）

    A．加入水时，平衡逆向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI 
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI 
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 

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