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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列说法不正确的是(  )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是

A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl?)>c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明醋酸是弱电解质的是    

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(  )

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(  )

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(  )

A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )

 
 

 

 

 

 
pH
 
11
 
11
 
3
 
3
 
溶液
 
氨水
 
氢氧化钠溶液
 
醋酸
 
盐酸
 
 
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(  )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42)较原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42)较原来的大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(   )

A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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