室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是( )A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)	B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C．c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)	D．溶液的pH=1

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

下列判断不正确的是（）
A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对“”的理解正确的是( )。

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag^＋与Cl^－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag^＋与Cl^－的反应可以完全进行到底

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na₂S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag⁺)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）