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向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na)>c(CN),则下列描述中不正确的是(  )

A.该溶液的pH<7
B.CN的水解程度大于HCN的电离程度
C.c(CN)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D.c(CN)+c(OH)=0.01 mol·L-1+c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI 
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI 
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,属于水解反应的是(   )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列叙述正确的是(  )

A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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