已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka.常温下.向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中错误的是( )A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C．c点表示CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－11 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

相等

解析

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B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H₂体积大

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D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－12 mol·L^－1

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A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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A．两溶液中的c（OH^－）相等	B．两溶液中的c(H^＋)相同
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C．AgCl的溶解度最小	D．物质K_sp越大溶解度也越大

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

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