Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)

Answer 1

D

解析试题分析：A、某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH为a或14-a，错误；B、某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶质不能确定，浓度不确定，所以离子浓度的大小关系不能确定，错误；C、根据混合后的溶液呈中性及电荷守恒，可知
2c(R^2—)+c(HR^—)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺),其中c(OH^-)= c(H⁺),所以2c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺),错误；D、0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，说明该一元酸为弱酸，根据物料守恒规律及电荷守恒规律可得2 c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA) ,c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(A^—),两式结合可得2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)，正确，答案选D。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小的比较、守恒规律的应用等有关知识