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25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则

A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

B

解析试题分析:A、CH3COONa平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-
0.1               10-14+a   10-14+a
k= c(CH3COOH)×c(OH-)/ c(CH3COO-)=10-14+a×10-14+a/0.1=10-27+2a
ka= c(CH3COO-)×c(H+)/ c(CH3COOH)
= c(CH3COO-)×c(H+)×c(OH-)/ c(CH3COOH) ×c(OH-)
=kw÷k=10-14÷10-27+2a=1013-2a
错误;
B、水电离出的c(OH-)=10-14+a,所以水的电离度为10-14+a/(1000÷18)=(1.8×l0 a -14)%,正确;
C、升高温度,水解程度增大,氢氧根离子浓度增大氢离子浓度减小,错误;D、加水稀释,水解程度增大,但C(OH-)减少,错误。
考点:考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是

A.将溶液稀释,减少
B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO)<c( HCO3)
C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32)十c( HCO3)+c(H2CO3)
D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是

A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl?)>c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )

A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:

则下列说法不正确的是(  )

A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2=CuS↓+H
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明醋酸是弱电解质的是    

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )

 
 

 

 

 

 
pH
 
11
 
11
 
3
 
3
 
溶液
 
氨水
 
氢氧化钠溶液
 
醋酸
 
盐酸
 
 
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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