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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
    （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
    C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

    A

    解析试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
    （1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2溶解度小于CuCO3的溶解度，
    （2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
    则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故选A．
    考点：难溶电解质的溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：
    （1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
    （2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
    2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则

    A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
    B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％
    C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大
    D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		Fe
    		NaCl
    		CaCO3
    		HNO3
    弱电解质
    		CH3COOH
    		NH3
    		H3PO4
    		Fe(OH)3
    非电解质
    		C12H22O11(蔗糖)
    		BaSO4
    		C2H5OH
    		H2O
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

    序号
    		NaOH溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
    A．3    B．4  C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。

    A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
    B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
    D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是       (　　)

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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