下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 |
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是
A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响 |
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成 |
D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) > c(Cl-) >c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1 |
B.实验时可选甲基橙作指示剂 |
C.V=10mL,酸碱恰好中和 |
D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a |
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)% |
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大 |
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 |
B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) |
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com