ijζÈÏ£¬ÒÑÖª´×ËáµÄµçÀë³£Êý£¬´×ËáÒøµÄÈܶȻý(CH3COOAg )=1.6¡Á10,(Ag2CO3)="8.3" l0¡£ÔÚ²»¿¼ÂÇÑÎÀàË®½âµÄÇé¿öÏ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®´×ËáË®ÈÜÒºÖв»±ä£¬¹Ê´×Ëá¶ÔË®µÄµçÀëÎÞÓ°Ïì
B£®¸ÃζÈϱ¥ºÍ´×ËáË®ÈÜÒºµÄpH =5-lgl.8
C£®¸ÃζÈÏÂŨ¶È¾ùΪ0.01 molµÄCH3COONaÈÜÒººÍAgNO3£¬ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¨»ìºÏÈÜÒºÌå»ý¾ßÓмӺÍÐÔ£©£¬ÓÐCH3COOAg³ÁµíÉú³É
D£®½«0.02 molµÄNa2CO3£¬ÈÜÒºÓëCH3COOAg³ÁµíÉÏÇåÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬³öÏÖ°×É«³Áµí

D

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºAË®ÊÇÈõµç½âÖÊ£¬´æÔÚµçÀëƽºâH2OH++OH-¡£µ±ÏòË®ÖмÓÈëCH3COOHʱ£¬´×ËáµçÀë²úÉúµÄH+ʹÈÜÒºÖеÄH+Ũ¶ÈÔö´ó£¬¶ÔË®µÄµçÀëƽºâÆðµ½ÁËÒÖÖÆ×÷ÓᣴíÎó¡£B.PHΪÈÜÒºÖÐc(H+)µÄ¸º¶ÔÊý¡£.;.ËùÒÔpH="3-" lg¡£´íÎó¡£C.Èô¶þÕßµÈÌå»ý»ìºÏ£¬Ôòc(CH3COO-)¡¤c(Ag+)=" 0.005mol/L¡Á0.005mol/L=" 2.5¡Á10-5 mol2/L2 <1.6¡Á10-3=´×ËáÒøµÄÈܶȻýKsp (CH3COOAg ).Òò´Ë²»»áÓÐCH3COOAg³ÁµíÉú³É¡£´íÎó¡£D£®Èô½«0.02 mol/LµÄNa2CO3ÈÜÒºÓëCH3COOAg³ÁµíÉÏÇåÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬c(CO32-)="0.01mol/L;" c(Ag+)=" 1/2¡Á4" ¡Á10-2 mol/L=2¡Á10-2mol/L. c(CO32-)¡¤c(Ag+)2=0.01mol/L¡Á(2¡Á10-2mol/L)2=4¡Á10-6mol3/L3>8.3 ¡Ál0-12.Òò´Ë»á³öÏÖAg2CO3°×É«³Áµí¡£ÕýÈ·¡£
¿¼µã£º¿¼²éµçÀëƽºâ¡¢Ë®½âƽºâ¡¢³ÁµíÈܽâƽºâµÄ֪ʶ¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨   £©

A£®NaHCO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬c(Na+)/c(HCO3£­)µÄ±ÈÖµ±£³ÖÔö´ó
B£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£­1µÄNa2CO3¡¢NaHCO3»ìºÏÈÜÒº£º2c(Na£«)£½3[c(CO32£­)£«c(HCO3£­)]
C£®ÔÚ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÖУ¬H+¡¢K+¡¢SO42£­¡¢ÆÏÌÑÌÇ·Ö×Ó¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ
D£®ÒÑÖª£ºKsp(AgCl)£½1.8¡Á10£­10£¬ Ksp(Ag2Cr2O4)£½2.0¡Á10£­12£¬ÔòAg2CrO4µÄÈܽâ¶ÈСÓÚAgCl

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

³£ÎÂÏ£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1000 mol / LµÄÈýÖÖÒ»ÔªËáHX¡¢HY¡¢HZ£¬·Ö±ðÓÃ0. 1000 mol/ LµÄNaOHÈÜÒº½øÐе樣¬µÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®NaOHÈÜÒºÓëÈýÖÖËáµÄ·´Ó¦¾ùÊÇÎüÈÈ·´Ó¦ 
B£®µÎ¶¨ËáHY¿ÉÓ÷Ó̪×÷ָʾ¼Á 
C£®ËáÐÔÇ¿Èõ£ºHX>HY>HZ 
D£®µÎ¶¨ÈýÖÖËᶼ¿ÉÓü׻ù³È×÷ָʾ¼Á 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¶Ô100mL 1mol¡¤L-1µÄNa2CO3ÈÜÒº£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®½«ÈÜҺϡÊÍ£¬¼õÉÙ
B£®µÎÈ˺¬0.l mol CH3COOHµÄÈÜÒº:c ( CH3 COOÒ»)£¼c( HCO3Ò»)
C£®Í¨ÈË0.1 mo1CO2ÆøÌ壬ÈÜÒºÖдæÔÚ:c ( Na+)£½c( CO32Ò»)Ê®c( HCO3Ò»)+c(H2CO3)
D£®µÎÈË·Ó̪£¬Î¢ÈÈ£¬ÈÜÒºÑÕÉ«¼ÓÉî

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁлìºÏÈÜÒºÖУ¬¸÷Àë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨    £©

A£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈCH3COOHºÍCH3COONaÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£º
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B£®0.1 mol/L Na2CO3ÈÜÒº£ºc(OH£­)£½c(HCO3£­)£«c(H£«)£«c(H2CO3)
C£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈNa2CO3ºÍNaHCO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬Àë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС˳ÐòÊÇ
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32£­)>c(OH-)> c(H£«)
D£®NH4ClÈÜÒºÖУºc(H+) = c(NH3¡¤H2O) +c(OH-)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

25¡æʱ£¬½«a mol¡¤L-1µÄ°±Ë®Óëb mol¡¤L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ(»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýΪ»ìºÏÇ°Á½ÈÜÒºµÄÌå»ýÖ®ºÍ)¡£ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ

A£®»ìºÏÈÜÒº¿ÉÄÜÏÔʾËáÐÔ¡¢¼îÐÔ»òÖÐÐÔ
B£®»ìºÏÈÜÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚc(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C£®Èôa>b£¬Ôò»ìºÏÈÜÒºÖÐc(C1-)=c(NH4+)+c(NH3¡¤H2O)
D£®Èô»ìºÏÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£»ÔòNH3¡¤H2OµÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪmol¡¤L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A£®Ä³´×ËáÈÜÒºµÄpH£½a£¬½«´ËÈÜҺϡÊÍ10±¶ºó£¬ÈÜÒºµÄpH£½b£¬Ôòa£½b£«1
B£®ÔÚµÎÓзÓ̪ÈÜÒºµÄ°±Ë®ÖУ¬¼ÓÈëNH4ClÖÁÈÜҺǡºÃÎÞÉ«£¬Ôò´ËʱÈÜÒºµÄc(NH4+) £½ c(Cl£­)
C£®25¡æ 0.5¡Á10£­3 mol/LÁòËáµÄpH£½3.0£¬Éý¸ßζÈÈÜÒºpHÔö´ó
D£®100¡æʱ£¬KW£½10£­12£¬ÈôpH£½1µÄÑÎËáÓëpH£½11 NaOHÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÈÜÒºµÄpH£½6£¬ÔòÑÎËáÓëNaOHÈÜÒºÌå»ý±ÈΪ1¡Ã1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)¡£

A£®0.1 mol¡¤L£­1µÄ´×ËáÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬¼õС
B£®Ìå»ý¡¢pH¾ùÏàͬµÄ´×ËáºÍÑÎËáÍêÈ«ÈܽâµÈÁ¿µÄþ·Û(ÉÙÁ¿)£¬ºóÕßÓÃʱÉÙ
C£®ÏòË®ÖмÓÈëÉÙÁ¿¹ÌÌåÁòËáÇâÄÆ£¬c(H£«)Ôö´ó£¬KW±ä´ó
D£®³£ÎÂÏ£¬V1 L pH£½11µÄNaOHÈÜÒºÓëV2 L pH£½3µÄHAÈÜÒº»ìºÏ£¬Èô»ìºÏÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÔòV1¡ÜV2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

A£®Ë®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKWÖ»ÓëζÈÓйأ¬µ«Íâ¼ÓËá¡¢¼î¡¢ÑÎÒ»¶¨»áÓ°ÏìË®µÄµçÀë³Ì¶È
B£®Ksp²»½öÓëÄÑÈܵç½âÖʵÄÐÔÖʺÍζÈÓйأ¬»¹ÓëÈÜÒºÖÐÏà¹ØÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓйØ
C£®³£ÎÂÏ£¬ÔÚ0.10 mol¡¤L£­1µÄNH3¡¤H2OÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl¾§Ì壬ÄÜʹÈÜÒºµÄpH¼õС£¬c£¨NH4+£©/c£¨NH3¡¤H2O£©µÄÖµÔö´ó
D£®ÊÒÎÂÏ£¬CH3COOHµÄKW£½1.7¡Á10£­5£¬NH3¡¤H2OµÄKb£½1.7¡Á10£­5£¬CH3COOHÈÜÒºÖеÄc£¨H£«£©ÓëNH3¡¤H2OÖеÄc£¨OH£­£©ÏàµÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸