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常温下,浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 
C.酸性强弱:HX>HY>HZ 
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 

B

解析试题分析:A.酸碱中和反应都是放热反应。错误。B.酸碱中和滴定选择指示剂时,为了减小实验误差,应该选择的指示剂的颜色变化由浅到深的为好。由于是用碱滴定酸,所以可用酚酞作指示剂。正确。C. 当酸的浓度相同时,酸越容易电离,则溶液中c(H+)越大,溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。错误。D. 滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂,溶液的颜色变化是由红色变为橙色。颜色由深到浅。实验误差相对较大。应该用酚酞作指示剂为好。错误。
考点:考查酸碱中和滴定的指示剂的选择、反应热、酸性强弱的比较的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是

A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成
D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)=10-14 
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V=10mL,酸碱恰好中和
D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水中存在电离平衡:H2OH+OH。下列关于水的说法,不正确的是(  )

A.水的电离是吸热过程 
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变 
C.含H的溶液显酸性,含OH的溶液显碱性 
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电离方程式的书写正确的是       (  )

A.NH4++H2ONH3·H2O+H
B.S2+2H2OH2S+2OH
C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O
D.CH3COOH+OHCH3COO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(  )

A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④
B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③
C.在Na2S溶液中:2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
D.在NaHS溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+c(S2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
B.在B点:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H
C.在C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

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