Question

用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．V＝10mL，酸碱恰好中和

D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据图像可知恰好反应时溶液的pH＝9，溶液显碱性，这说明生成的盐水解，因此HA是弱酸。起始时HA溶液的pH＝4，所以HA的浓度大于l×10^-4mol·L^-1，A不正确；B、反应终点时溶液显碱性，而甲基橙变色范围为3.1～4.4，所以不能选择甲基橙作指示剂，B不正确；C、根据图像可知曲线发生突变是消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，所以V＝10mL，酸碱恰好中和，C正确；D、根据电荷守恒可知，pH＝7时，即c(H⁺)＝c（OH^-），所以溶液中c(Na⁺)＝c（A^-），D不正确，答案选C。
考点：考查酸碱中和反应、指示剂选择、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较等