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25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)=10-14 
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 

D

解析试题分析:A、ac曲线为25℃时的离子积常数曲线,在其任意一点上c(H)·c(OH)=10-14,故A正确;B、bd线段c(H)=c(OH),其任意一点对应的溶液都呈中性,故B正确;C、bd线对应溶液中c(H)与c(OH)相等,温度升高曲线向d点移动c(H)与c(OH)相等的值变小,故C正确;D、CH3COONa溶液中CH3COO离子水解产生OH离子,使溶液中c(OH)> c(H),故D错误。
考点:考查离子积常数。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z)>c(Y)>c(X)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 
C.酸性强弱:HX>HY>HZ 
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列说法正确的是
A.CN + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:c(Na)> c(HCO3)>c(H)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是(    )

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(  )

序号




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.存在电离平衡HCH++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

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