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ÈõËá
HCOOH
HCN
H2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý£¨25¡æ£©
K=1.77¡Á10-4
K=4.9¡Á10-10
K1=4.2¡Á10-7
K2=5.6¡Á10-11
 
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®CN£­ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3£­
B£®0.1mol¡¤L-1HCOONaÈÜÒº±È0.1mol¡¤L-1NaCNÈÜÒºµÄpH´ó
C£®ÓÃ0.1mol¡¤L-1NaOHÈÜÒºÖк͵ÈŨ¶ÈµÄHCNºÍHCOOHʱǰÕßËùÐèNaOHÈÜÒºÌå»ý´ó
D£®0.1mol¡¤L-1NaHCO3ÈÜÒºÖÐÁ£×ÓŨ¶ÈµÄ´óС£ºc£¨Na£«£©£¾ c£¨HCO3£­£©£¾c£¨H£«£©£¾c£¨OH£­£©

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C£®0.1 mol¡¤L£­1 NH4ClÈÜÒº£ºc(NH4+)£½c( Cl£­)
D£®Ïò´×ËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿´×ËᣬµÃµ½µÄËáÐÔ»ìºÏÈÜÒº£º c(Na£«)>c(CH3COO£­)>c(H£«)>c(OH£­)

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D£®CH3COONaÈÜÒº²»¿ÉÄÜλÓÚcµã 

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A£®Al(OH)3µÄµçÀë·½³ÌʽΪ£ºAl(OH)3£½Al3+£«3OH£­
B£®aµãÈÜÒºÖÐÓУº c(H£«)£«c(Al3+)£½c(OH£­) £«3c(Cl£­)
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D£®b¡¢cÁ½ÈÜÒºc(OH£­)¼°c(Cl£­)¾ùÏàµÈ

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B£®ÈÜÒºÖеÄc(Cl£­)>c(NH4+)>c(H£«)>c(OH£­)
C£®ÈÜÒºÖеÄc(H£«)£«c(NH4+)£½c(Cl£­)£«c(OH£­)
D£®ÈÜÒºÖеÄc(NH3¡¤H2O)£½c(NH4+)

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25 ¡æʱ£¬5ÖÖÒøÑεÄÈܶȻý³£Êý(Ksp)·Ö±ðÊÇ£º

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8¡Á10£­10
1.4¡Á10£­5
6.3¡Á10£­50
7.7¡Á10£­13
8.51¡Á10£­16
 
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C£®ÔÚ5 mL 1.8¡Á10£­5 mol¡¤L£­1µÄNaClÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈë1µÎ(1 mLÔ¼20µÎ)0.1 mol¡¤
L£­1µÄAgNO3ÈÜÒº£¬²»Äܹ۲쵽°×É«³Áµí
D£®½«Ç³»ÆÉ«ä廯Òø¹ÌÌå½þÅÝÔÚ±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒºÖУ¬¿ÉÒÔÓÐÉÙÁ¿°×É«¹ÌÌåÉú³É

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ÊÒÎÂÏ£¬ÔÚ25 mL 0.1 mol/L NaOHÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.2 mol/L CH3COOHÈÜÒº£¬pHÓëµÎ¼ÓCH3COOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÈôºöÂÔÁ½ÈÜÒº»ìºÏʱµÄÌå»ý±ä»¯£¬ÏÂÁÐÓйØÁ£×ÓŨ¶È¹ØϵµÄ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

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B£®ÔÚBµã£ºa£¾12.5£¬ÇÒÓÐc£¨Na£«£©£½c£¨CH3COO£­£©£¾c£¨OH£­£©£½c£¨H£«£©
C£®ÔÚCµã£ºc£¨Na£«£©£¾c£¨CH3COO£­£©£¾c£¨H£«£©£¾c£¨OH£­£©
D£®ÔÚDµã£ºc£¨CH3COO£­£©£«c£¨CH3COOH£©£½0.1 mol/L

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c£¨HCO3-£©?c£¨H2CO3£©
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.Õý³£ÈËÌåѪҺÖУ¬HCO3-µÄË®½â³Ì¶ÈСÓÚµçÀë³Ì¶È
B£®ÈËÌå·¢ÉúËáÖж¾Ê±£¬¿ÉÒûÓÃ̼ËáÒûÁÏ»º½â
C£®pH£½7.00µÄѪҺÖУ¬c£¨H2CO3£©£½c£¨HCO3-£©
D£®³£ÎÂϽ«pH£½7.40µÄѪҺϡÊÍÖÁpH£½7.35£¬c£¨H£«£©¡¤c£¨OH£­£©Ò»¶¨²»±ä

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³£ÎÂÏÂa mol¡¤L£­1Ï¡°±Ë®ºÍb mol¡¤L£­1Ï¡ÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬¶Ô»ìºÏºóÈÜÒºÅжÏÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A£®Èôa£½b£¬Ôòc(NH4+)£½c(Cl£­)
B£®Èôa£¾b£¬Ôòc(NH4+)£¾c(Cl£­)
C£®Èôa£¾b£¬Ôòc(OH£­)£¾c(H£«)
D£®Èôa£¼b£¬Ôòc(OH£­)£¼c(H£«)

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