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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

AB

解析试题分析:A项中,pH=2的盐酸c(H)大小与pH=12的氨水的c(OH)相等,所以二者等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,所以混合后离子浓度大小有c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H),A正确;0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液有物料守恒式c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3),所以B正确;0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4水解呈酸性,所以c(H)>c(OH),c(NH4+)<c( Cl),C错误;醋酸钠溶液中加入适量醋酸后显酸性,则c(H)>c(OH),又电荷守恒式有c(Na)+ c(H) = c(CH3COO)+c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO),所以D错误;故选AB。
考点:本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列说法正确的是
A.CN + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:c(Na)> c(HCO3)>c(H)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H+HCO3,则溶液的pH约为(  )

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是       (  )

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH)均减少到原来的一半
C.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-10mol/L,该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍,则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(  )

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13

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