下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各溶液的叙述中不正确的是( )
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 |
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) |
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是
A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响 |
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成 |
D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25°C |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 |
B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) |
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
B.S2-+2H2OH2S+2OH- |
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ |
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )
A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④ |
B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③ |
C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
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