下列各溶液的叙述中不正确的是( )A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示.则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 B．溶有等物质的量的NaClO.NaHCO3的溶液中:c+c(ClO-)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C．若NH4HCO3溶液.NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等.则: c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) D．已知某温度下Ksp(CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液的叙述中不正确的是（）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，则： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

解析试题分析：醋酸是弱酸，边稀释边电离，溶液的PH值上升较缓慢，而硫酸是强酸，稀释时溶液PH上升较快，故比较可以得出曲线II是醋酸的稀释图像，A正确；NaClO和NaHCO₃等物质的量关系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)，B正确；NH₄HCO₃溶液发生较弱的双水解，而NH₄HSO₄是强酸酸式盐，水解受抑制，所以NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液等浓度时，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH₄^＋)相等，则必然有c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)，故C正确；浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，初始浓度变为原来的的一半0.05mol/L，因此在计算浓度商为2.5×10^－3< 2.8×10^－3，所以一定不能产生CH₃COOAg沉淀，D错误；故选D。
考点：本题考查的是强酸、弱酸的稀释、混合溶液中离子浓度大小比较、浓度商判断是否有沉淀析出等知识。

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下列溶液中，粒子浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na^＋)> c(Cl^－) >c(CH₃COOH)

C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．pH=4的NaHSO₃溶液中:c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是（）