一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各溶液的叙述中不正确的是( )
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 |
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) |
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
A.V3>V2>V1 | B.V3>V2=V1 |
C.V3=V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
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25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13 mol·L-1 | B.0.02 mol·L-1 |
C.1×10-7 mol·L-1 | D.1×10-12 mol·L-1 |
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下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4 |
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
D.HClO、NaF、Ba(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是( )
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) |
B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大 |
C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2 |
D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-) |
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常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
B.酸溶液的体积均为10 mL |
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25°C |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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