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将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag(aq)+Br(aq)。则下列说法正确的是(  )

A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大
C.此体系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2
D.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag)=c(Br)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中与上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中,粒子浓度关系正确的是

A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na)> c(Cl) >c(CH3COOH)
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是

A.两溶液中水的电离程度相同 
B.c(Na+):①>② 
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9 
D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是(  )

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H+HO2-,HO2-H+O42-
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有下列四种溶液:





0.1 mol·L-1NaOH溶液
pH=11 NaOH溶液
0.1mol·L-1 CH3COOH溶液
pH=3 CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是(  )
A.由水电离出的c(H):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正确的是(  )

A.由水电离出的c(H)=1.0×10-12 mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H)=c(SO42-)+c(OH)
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=c(SO42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是    (  )

A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质

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