将适量AgBr固体溶在水中.溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq).则下列说法正确的是( )A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液.发现沉淀转化为白色.说明Ksp＜Ksp B．向此体系中加入少量AgBr固体.平衡正向移动.当再次平衡时c(Ag+).c(Br-)增大 C．此体系中一定存在c(Ag+)＝c(Br-)＝[Ksp]1/2 D．某溶液中c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。则下列说法正确的是(　　)

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此体系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，说明此时c(Ag^＋)＝c(Br^－)

解析

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A．0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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A．两溶液中水的电离程度相同

B．c(Na⁺)：①＞②

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H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L^－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）

A．H₂O₂的电离方程式可写作H₂O₂

H^＋＋HO₂^-，HO₂^-

H^＋＋O₄^2-

B．加水稀释过程中，K₁(H₂O₂)增大，α(H₂O₂)增大，c(H^＋)增大

C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液	pH＝3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H^＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA^-+H⁺。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)