常温下.对于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正确的是( )A．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1 B．加水稀释后.溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c(H+)＝c(SO42-)+c(OH-) D．滴加稀氨水使pH＝7.则c(NH4+)＝c(SO42-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，对于1 L 0.005 mol·L^－1硫酸表述中正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验：① 将0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg²⁺

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)

A．a=b="10" mL

B．a=b>10 mL

C．a<b

D．a>b

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊试液显红色

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。则下列说法正确的是(　　)

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此体系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，说明此时c(Ag^＋)＝c(Br^－)

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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T℃时，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 (　　)
A．3 B．4 C．5 D．6

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