精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.滴入石蕊试液显红色

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是


电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClOSO32— + 2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(  )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,
滴定过程中不可能出现的结果是(  )

A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )

A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有下列四种溶液:





0.1 mol·L-1NaOH溶液
pH=11 NaOH溶液
0.1mol·L-1 CH3COOH溶液
pH=3 CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是(  )
A.由水电离出的c(H):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (  )

A.c(H)>c(SO42-)>c(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H)=2c(SO42-)+c(OH)
C.c(H)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正确的是(  )

A.由水电离出的c(H)=1.0×10-12 mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H)=c(SO42-)+c(OH)
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是       (  )

A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H)/c(OH)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

查看答案和解析>>

同步练习册答案