Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

 
A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO₂ + H₂O + 2ClO^—SO₃^2— + 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂ + H₂O + ClO^— HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

Answer 1

CD

解析试题分析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即pH越大。若盐溶液的pH相同，则电离平衡常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO₃^-< HSO₃^-<HClO<CH₃COOH。所以等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量浓度最小的是Na₂CO₃。但是浓度小，物质的量不一定小。错误。B. SO₂有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应方程式为：SO₂ + H₂O + ClO^—=SO₄^2— + 2H⁺+Cl^-。错误。C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，由于酸性H₂CO₃>HClO> HCO₃^-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO₂ + H₂O + ClO^—= HCO₃^— + HClO。正确。D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H⁺)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H⁺)增大的趋势，所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。
考点：考查电离平衡常数在比较离子浓度、溶液的酸碱性、化学反应中的应用的知识。