Question

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

Answer 1

B

解析试题分析：A、A点H⁺浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确；B、温度不变，HA的电离常数不变，错误；C、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H⁺)=c(OH?)，根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)，所以c(Na⁺)=c(A^-)，正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HA和NaA，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)，正确。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。