下列叙述正确的是 ( )
A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全 |
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡 |
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②④ | B.①③⑤ | C.①④⑥ | D.②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性 | B.呈中性 | C.呈碱性 | D.无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
D.a点对应溶液的导电性比d点强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是 ( )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 |
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 |
D.将水加热到100°C,使pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,取0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-8 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.混合溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 |
D.混合溶液中c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=1×10-8 mol·L-1 |
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