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给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A.②④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③

A

解析试题分析:① NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性,所以滴加石蕊试液溶液变为红色。由于盐水解反应是吸热反应,所以升高温度,NH4Cl水解程度增大,溶液的酸性增强,溶液红色逐渐加深。错误。②氨水显碱性,滴加酚酞溶液变为红色。给试管加热,由于氨水不稳定,受热容易分解,氨气逸出,溶液的碱性减弱,所以红色变浅。正确。③H2SO4溶液是酸性的,能使紫色石蕊试液变为红色。由于它是强电解质,稳定性强。加热时既不分解,也不再电离,所以溶液的红色不变。错误。④氢氧化钙是强碱,能使无色的酚酞变为红色,但其溶解度随温度的升高而降低,所以给试管中的时饱和氢氧化钙溶液加热时由于溶解度的减小c(OH-)降低,溶液的碱性减弱,所以红色变浅。正确。⑤Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性所以滴加酚酞试液变为红色。由于升高温度促进盐的水解,所以加热试管时红色变深。错误。⑥品红溶液是红色的,当其中溶有SO2的时候,由于SO2有漂白性,所以溶液呈无色。该无色物质不稳定,受热容易分解。所以给试管中的物质加热时溶液又变为红色。错误。
考点:考查物质的化学性质及相应的实验现象的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A.水的电离程度:①=②=③=④
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C.①、③两溶液等体积混合:
D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

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下列叙述正确的是(     )

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B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

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下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是(  )

A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.NaCl

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下列关于电离常数的说法正确的是(  )

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是              (  )

A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C.Al(OH)3(s)Al3(aq)+3OH(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3+3OH表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入(  )

A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)

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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是          (  )

A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H)变为原来的1/10
C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强

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