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关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A.水的电离程度:①=②=③=④
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C.①、③两溶液等体积混合:
D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

C

解析试题分析:A、氨水、NaOH溶液的pH为11,则OH?浓度为10-3mol?L?1,pH=3的盐酸和醋酸溶液中H+浓度为10-3mol?L?1,对水的电离影响相同,正确;B、加水稀释,弱电解质的电离平衡向右移动,所以溶液的pH:①>②>③>④,正确;C、①、③两溶液等体积混合,氨水大量过量,溶液溶质为NH3?H2O和NH4Cl,溶液显碱性,离子浓度大小顺序为:c(NH4+) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H+),错误;D、HCl过量,混合溶液c(H+)=(V2?10-3mol—V1?10-3mol)/( V1+ V2)= 10-4mol?L?1,所以pH=4,正确。
考点:本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、水的电离、pH的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定显酸性的是

A.含H+的溶液
B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A.②④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D.温度一定,当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )

A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
从表格中判断以下说法中不正确的是(  )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(  )

A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是           (  )

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO42,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液的说法正确的是              (  )。

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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