室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A.水的电离程度:①=②=③=④ |
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④ |
C.①、③两溶液等体积混合: |
D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ |
B.CO2+H2OHC+H+ |
C.C+H2OHC+OH- |
D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.c(Na+)=c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) |
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测得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推断中正确的是( )
A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
D.甲、乙溶液加水稀释,当pH相等时甲需加更多的水 |
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已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小 |
B.前者c(H+)较后者大 |
C.水的电离过程是一个吸热过程 |
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
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下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 |
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= |
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小 |
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
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已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入( )
A.NaCl(s) | B.CaCO3(s) | C.H2O | D.NaOH(s) |
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