测得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推断中正确的是( )
A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
D.甲、乙溶液加水稀释,当pH相等时甲需加更多的水 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) |
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) |
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性 | B.呈中性 | C.呈碱性 | D.无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH- |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
D.a点对应溶液的导电性比d点强 |
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