Question

常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－)

B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)

C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

Answer 1

BD

解析试题分析：A、Na₂CO₃溶液的质子守恒，：c(H^＋)＋c(HCO ₃^－)＋2c(H₂CO₃)=c(OH^－)，错误；B、此时溶液为等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，物料守恒式为c(CO₃^2—)＋c(HCO ₃^－)＋c(H₂CO₃)=2c(Cl^－)，正确；C、此时溶液为NaHCO₃，以HCO₃^-既水解又电离，但以水解为主，故有c(CO₃^2—)＜c(H₂CO₃)，错误；D、此时溶液为中性，c(H^＋)=c(OH^－)；盐酸的体积小于20mL，所以c(Na^＋)＞c(Cl^－)，正确。
考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。