将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是
A.阴极产物是氢气 | B.阳极产物是氧气 |
C.阴极产物是铝和氧气 | D.阳极产物只有氯气 |
B
解析试题分析:氯化铝是强酸弱碱盐,在溶液中发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解,产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性,不断随着水分的蒸发而挥发,使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解,阳极发生氧化反应得到O2,阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.
考点:考查盐的水解产物及电解原理的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) |
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) |
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ |
B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) |
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②④ | B.①③⑤ | C.①④⑥ | D.②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
C.CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- |
D.Br- + H2O HBr + OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH- |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
D.a点对应溶液的导电性比d点强 |
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