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    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

    A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
    C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
    D．a点对应溶液的导电性比d点强

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于室温下下列溶液的说法不正确的是

    A．水的电离程度：①=②=③=④
    B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
    C．①、③两溶液等体积混合：
    D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

    A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
    C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有常温下的五种溶液（如下表）。

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    		醋酸钠
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    		8．3
     
    下列有关叙述中正确的是
    A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

    A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
    B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
    C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
    D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（  ）

    A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍
    B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大
    C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1
    D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

    A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
    D．电离常数只与温度有关,与浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)

    A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
    B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
    C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
    D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是              (　　)

    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全
    B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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